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我們常把如Ag-e→Ag+、Cu-2e→Cu2+、Zn-2e→Zn2+、2H++2e→H2等每個(gè)半反應(yīng)中處于較高氧化數(shù)和較低氧化數(shù)的微粒稱為一個(gè)電子對(duì)．

例如，Ag+/Ag、Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、2H+/H2、Cl-/2Cl-等都是一對(duì)電對(duì)．不同電對(duì)的電位是各不相同的．每一個(gè)電對(duì)的電位大小，實(shí)際上反映了元素較高氧化數(shù)和較低氧化數(shù)跟它們相互間得失電子的相對(duì)傾向．電位越低，電對(duì)中較低氧化數(shù)的物質(zhì)是越強(qiáng)的還原劑，而較高氧化數(shù)的物質(zhì)則是越弱的氧化劑．跟Zn2+/Zn相比，Cu2+/Cu的電位相對(duì)較高，但跟Ag+/Ag相比，Cu2+/Cu的電位又顯得較低了．這反映出在Zn、Cu、 Ag三種金屬中，Zn失去電子的傾向*大，還原性*強(qiáng)．在Zn2+、Cu2+、Ag+三種離子中，Ag+獲得電子的傾向*大，氧化性*強(qiáng)．

為方便起見，在離子濃度為1mol/L，氣體壓強(qiáng)為101.3kPa，溫度為25℃時(shí)，我們把2H+/H2的電位人為地定為零，這樣通過(guò)測(cè)定H+/H2與其他電對(duì)之間的電位差，就可以相對(duì)確定每一種電對(duì)的電極電位．這樣測(cè)得的電極電位叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位，用E來(lái)表示．圖是測(cè)定Zn2+/Zn的標(biāo)準(zhǔn)電極電位裝置．

把鉑片放到H+濃度為1mol/L的硫酸溶液中，在25℃時(shí)持續(xù)地把壓強(qiáng)為101.3kPa的純氫氣流通入，使鉑電極吸附氫氣達(dá)到飽和．在電極表面的H2和溶液中H+之間有以下平衡：

H22H++2e

經(jīng)測(cè)定，Zn2+/Zn的標(biāo)準(zhǔn)電極電位是- 0.76V．